氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO3，分子量为122.55。
为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味鹹而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应製备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。
基本介绍
- 中文名：氯酸钾
- 英文名：Potassium Chlorate
- 别称：白药粉
- 化学式：KClO3
- 分子量：122.55
- CAS登录号：3811-04-9
- EINECS登录号：223-289-7
- 熔点：356℃
- 沸点：400℃（分解）
- 水溶性：73 g/L (20 ºC)
- 密度：2.32g/cm3
- 外观：无色单斜晶体或白色粉末
- 安全性描述：S13-16-27-61
- 危险性符号：O,Xn,N
- 危险性描述：R9-20/22-51/53-52/53
- 危险品运输编号：CN 5103/UN 1485
- 危险性类别：5.1
理化性质
物理性质
无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味鹹而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和硷溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。
化学性质
氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。
受热分解：2KClO3=2KCl+3O2[有催化剂时（如MnO2等）可加速分解]
与浓硫酸反应的化学方程式如下：
KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3
3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)
2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)
总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O
此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。
主要用途
氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；製药；实验室制氧气。
氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、飞弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）
合成方法
由饱和食盐水溶液进行电解製得氯酸钠溶液，与氯化钾进行複分解反应再分离，精製製得。
1、电解法：将饱和食盐水溶液进行电解製得氯酸钠溶液，与一定量的氯化钾进行複分解反应，反应液经冷却至35℃以下时析出结晶，分离出母液，将粗製氯酸钾进行精製，待精製液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时，再进行二次冷却至25℃析出结晶，经离心分离、水洗、在65 ℃下气流乾燥、粉碎，製得氯酸钾成品。其反应式如下：
NaCl+3H2O→NaClO3+3H2
NaClO3+KCl→KClO3+NaCl
2、化学法：将石灰加水溶解消化製成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化硷除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行複分解反应，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精製，再经溶解、重结晶、离心分离、65 ℃下气流乾燥、粉碎，製得氯酸钾成品。其反应式如下：
6Ca(OH)2+6Cl2→Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
Ca(ClO3)2+2KCl→2KClO3+CaCl2
3、在K2CrO4存在下电解KCl溶液製取。把100g KCl溶于150mL水。加1g K2CrO4在40～60℃电解14h，不时加水。铂板为电极，阳极面积约25cm2，阴极面积约15～20cm2，电压6～10V，阳极电流密度0.2A/cm2。电解结束后将溶液冷却。析出的KClO3结晶抽滤和洗涤。可用重结晶法纯制。100g产品溶于300mL沸水，趁热过滤，滤液冷却后结晶。抽滤，洗涤，30～40℃乾燥，产量90g，产率90%。
4、将100kg洁净蒸馏水加到50kg工业氯酸钾中，搅拌并加热，使之溶解，在沸腾时趁热过滤，除去不溶物，用水冷却至20℃，自然结晶，待结晶完全后，离心甩乾，在不超过100℃的温度下烘乾，即为成品。一次结晶不合格，可重结晶。
储存方式
密封阴凉保存。不宜在日光下长时曝晒，并防止与有机物和其他易氧化物接触，氯酸钾特别不能与铵盐混合，否则生成会自燃甚至自爆的氯酸铵。
安全守则
由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧和爆炸，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。需要尤其注意的是，氯酸钾和磷(无论是哪种形态的磷)混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危险。
氯酸钾有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。
注意事项
泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于乾燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑胶布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。
防护措施
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿聚乙烯防毒服。
其它：工作现场禁止吸菸、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
急救措施
皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量清水沖洗。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水沖洗，并及时就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：饮足量温水，催吐，就医。
灭火方法：用大量水扑救，同时用乾粉灭火剂闷熄。
操作储存
密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯类高级烷烃製成的服装防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸菸。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、酸类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
常见谣言
谣言1：氯酸钾与浓盐酸反应主要生成氯气
此为谣言：浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是……
驳斥：有文献明确指出：勿使用氯酸钾製备氯气，用KClO3法制Cl2不安全，纯度也低，颜色深是由于氯的氧化物（以ClO2为主）。二氧化氯易燃易爆，极易造成事故。切勿受到网路上及教学中某些无知言论的蛊惑！
进一步来说，随着二氧化氯消毒剂的推广使用，一些正确的中学习题也明确指出，盐酸与氯酸钾的正确反应，如以下例子：
氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：
2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
该习题出自湖北省武汉市部分重点中学11-12学年高一上学期期中联考（化学）第18题
谣言2：氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应主要生成Cl-
驳斥：氯酸钾与亚硫酸氢钠反应形成二氧化氯：2ClO3-+HSO3-+H+=2ClO2+SO42-+H2O，上述谣言不仅仅是错误的，更严重的是如果模仿有可能导致爆炸。
安全信息
危险运输编码：UN 1485 5.1/PG 2
危险品标誌：氧化剂有害危害环境
安全标识：S13S16S27S61
危险标识：R9R20/22R51/53
计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无
2、氢键供体数量：0
3、氢键受体数量：3
4、可旋转化学键数量：0
5、互变异构体数量：无
6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：57.2
7、重原子数量：5
8、表面电荷：0
9、複杂度：49.8
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：2