氯化铯（Cesium chloride），化学式为CsCl，分子量为168.36。是一种无机盐，无色立方晶体，密封阴凉乾燥保存。熔点645℃,沸点1290℃，相对密度3.988；易溶于水、乙醇、甲醇，不溶于丙酮。在空气中吸湿潮解。氯化铯晶胞是素晶胞（可看成氯离子作简单立方堆积，铯离子填充立方空隙）。採取这种晶体结构的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH₄Cl等。高于445℃，氯化铯也具有配位数8的面心立方结构。

氯化铯结构

1、将碳酸铯溶解于少量水中。在不断搅拌下慢慢加入相对密度为1.18的盐酸，加热反应：

Cs₂CO₃+ 2 HCl → 2 CsCl + 2 H₂O + CO₂

当pH=3时，煮沸半小时加入氢氧化铯使溶液pH值到中性。过滤，滤液蒸发浓缩至大量结晶析出，冷至室温，分离母液，洁净与100ºC烘乾，即为成品。

2、用碳酸铯溶于盐酸，再浓缩其溶液以製取氯化铯。通常可得到纯度为99.5%的氯化铯，可直接使用。对不够纯净的氯化铯，可採用下列方法精製。

将15g的氯化铯，加热溶于100mL的水中。将化学计量24.2g氯化汞溶于25mL 4mol的盐酸中。趁热将此HgCl₂/HCl溶液加到上述溶液中，搅拌混合，冷却，即可析出CsHgCl₃结晶。吸滤，收集结晶，弃去母液。将结晶溶于120mL的热水中，冷却后再次有结晶析出。为此反覆进行2～3次重结晶，硷金属可降至0.01%以下，最后将结晶溶于热水，通入H₂S气体使溶液达到饱和，就有HgS沉澱析出，滤去HgS，收集滤液，蒸发至乾，即可得纯净的氯化铯。

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无

2、氢键供体数量：0

3、氢键受体数量：1

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体数量：无

6、拓扑分子极性表面积：0

7、重原子数量：2

8、表面电荷：0

9、複杂度：2

10、同位素原子数量：0

11、确定原子立构中心数量：0

12、不确定原子立构中心数量：0

13、确定化学键立构中心数量：0

14、不确定化学键立构中心数量：0

15、共价键单元数量：2