氢化铍（BeH2）是铍的氢化物，一般为白色固体，加热至240℃可放较高热量，分解为铍和氢气，产生气体体积大，常用作固态火箭发动机的燃料。
基本介绍
- 中文名：氢化铍
- 外观：白色无定形固体
- 性质：共价型化合物
- 分解：铍和氢气
- 用途：固态火箭发动机的燃
- 溶解性：不溶于大部分有机溶剂 遇水分解
- 製法：用氢化铝锂还原氯化铍
- 密度：0.65 g/cm
- 化学式：BeH2
- 摩尔质量：11.03 g·mol
- 熔点：250 °C
- 结构：两个Be原子之间形成了氢桥键
- 形态：簇状
概述
不溶于大部分有机溶剂，在水中可与水发生反应，产生氢氧化铍和氢气：BeH2+2H2O—Be(OH)2 +2H2
氢化铍 | |
识别 | |
CAS号 | 7787-52-2 |
PubChem | 139073 |
性质 | |
化学式 | BeH2 |
摩尔质量 | 11.03 g·mol |
外观 | 白色无定形固体 |
密度 | 0.65 g/cm |
熔点 | 250 °C （分解） |
溶解度（水） | 遇水分解 |
若非注明，所有数据来自25 °C，100 kPa。 | |
製备
Be不能与H2直接化合生成氢化铍，但用氢化铝锂Li[AlH4]还原氯化铍可以製得氢化铍。
氢化铍是共价型化合物，并且是多聚的(BeH2)n 。多聚的(BeH2)n是固体，它的结构类似于乙硼烷的结构，在两个Be原子之间形成了氢桥键。
每个Be原子同四个H原子相联结，每个H原子生成两个键。由于Be原子只有2个价电子，在氢化铍中没有足够的电子去形成正常的电子对键（即两个原子之间共用两个电子），氢化铍是缺电子化合物。因此在Be--H--Be桥状结合中，生成“香蕉形”的三中心两电子键。这是一个簇状化合物。