氢氧化物是指金属阳离子或铵根离子与氢氧原子团（—OH）形成的无机化合物，也叫作硷，是金属元素（包括铵）的氢氧化物。可用通式M（OH）n表示。
对于非金属氢氧化物，一般不称其为氢氧化物，但一水合氨（又称氢氧化铵（NH3·H2O）例外，它的水溶液呈弱硷性。
基本介绍
- 中文名：氢氧化物
- 英文名：hydroxide
- 别称：苛性物
- 化学式：M（OH）n
- 分子量：无固定分子量
- 熔点：无固定熔点
- 沸点：无固定沸点
- 水溶性：多数难溶于水
- 密度：无固定密度
- 外观：多数为白色固体
- 闪点：无固定闪点
- 套用：用于中和酸，用途广泛
- 危险性描述：可溶性硷具有一定的腐蚀性
- 危险品运输编号：C（腐蚀品）
分类
易溶于水的氢氧化物
通常情况下，易溶的硷金属、硷土金属氢氧化物多数为强硷，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡
、氢氧化锂LiOH、氢氧化锶
等，但也有例外，如一水合氨
也易溶于水，但因为其在水中的电离常数相当低，故认为其是弱硷。
微溶于水的氢氧化物
通常情况下，微溶的氢氧化物一般是中强硷，如氢氧化钙
。难溶于水的氢氧化物
通常情况下，难溶的金属氢氧化物为弱硷，如氢氧化铁
、氢氧化亚铁
、氢氧化锌
、氢氧化镁
、氢氧化钴
、氢氧化金
，还有稀土金属氢氧化物。
两性氢氧化物
也有一些金属元素的氢氧化物呈两性，它们既能与酸反应生成盐和水，又能与硷反应生成相应的盐，这样的氢氧化物称两性氢氧化物，如氢氧化铝
，氢氧化铜
、氢氧化铍
等。化学性质
氢氧化铝
氢氧化铝特性
氢氧化物具有硷的特性。能与酸生成盐和水。可溶性氢氧化物与可溶的盐进行複分解反应。难溶于水或微溶于水的氢氧化物受热分解为相应的氧化物和水。一般硷金属氢氧化物强热或灼热分解。活性较弱的金属氢氧化物微微加热即分解，如氢氧化铁。很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞
和氢氧化银AgOH。
氢氧化物普遍呈硷性，但硷性的强弱不同，这取决于与氢氧根结合的金属阳离子对应元素的电负性，电负性越小，则其氢氧化物越容易在溶液中释放出氢氧根，硷性越强。反之，电负性越大，则其氢氧化物越容易在溶液中越释放不出氢氧根，硷性越弱。