CAS号：1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2

EINECS号：215-168-2;215-275-4;215-570-8

分子量：159.6882

氧化铁是铁鏽的主要成分。铁鏽的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生鏽。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的套用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。

稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

储运条件：存放于乾燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸硷物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。

溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。

氧化性：高温下被CO、H₂、Al、C、Si等还原。

Fe₂O₃+2Al=点燃=2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+3CO=高温=2Fe+3CO₂

2Fe₂O₃+3C=高温=4Fe+3CO₂↑

2Fe₂O₃+3Si=高温=4Fe+3SiO₂

⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。

例：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

⑵铝热反应

铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。

化学式：2Al+Fe₂O₃=高温=Al₂O₃+2Fe

⑶碳、一氧化碳还原性

氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。

化学式：3C+2Fe₂O₃=高温=4Fe+3CO₂↑

氧化铁可以和一氧化碳混合后加热，生成铁和二氧化碳。

化学式：3CO+Fe₂O₃=高温=2Fe+3CO₂

性状：红棕色粉末

密度：5.24 g/cm³

熔点：1565℃（分解）

来源于维基百科

存在形式：矿物：赤铁矿、赭石

α型晶胞结构：

磁性：在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。

製备方法有湿法和乾法。湿法製品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。乾法製品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。

FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂+Na₂SO₄

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

4FeSO₄+4H₂O+O₂=2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求硷过量 0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成氧化铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。

在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得氧化铁。

4Fe₃O₄+O₂₌^高₌^温₌6Fe₂O₃

在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H⁺和OH^-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：

负极：2Fe^_4e^-=2Fe²⁺

正极：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

在此之后继续反应：

Fe₂+2OH^-=Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃+nH₂O=Fe₂O₃·nH₂O+3H₂O

在国中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁鏽。

方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水乾燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、乾燥、粉碎製得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧製得氧化铁红。4Fe(NO₃)₃→2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑ Fe₂O₃·nH₂O→Fe₂O₃+nH₂O；先製得透明氧化铁黄（製法参见透明氧化铁黄），经煅烧脱水，製得透明氧化铁红。其2α-FeOOH₌₌^△₌₌2α-FeSO₃+H₂O。

採用中和沉澱法。先製得氧化铁黑，再高温灼烧製得透明氧化铁线。将0.5mol/L浓度的FeCl₃·6H₂O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液1）。取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl₂溶液（由金属铁与盐酸作用製得），用稀氨水调至白色沉澱不再消失为止（溶液2）。将溶液1和溶液2合併，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恆温80℃。随反应的进行，不断有黑色Fe₃O₄生成。反应结束，将Fe₃O₄结晶转移至pH8、含有为Fe₃O₄质量比为10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恆温80℃，0.5h后将悬浊液用稀盐酸（1：3）调pH=6～6.5，将Fe₃O₄油酸吸附包覆物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘乾，製得疏鬆的粉体Fe₃O₄。将上述油酸包覆的Fe₃O₄慢速升温至550～600℃焙烧0.5h，得到均匀分散的透明铁红α-Fe₂O₃微粒子。

由天然黄铁矿製得。由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得。由氢氧化铁脱水而得。製造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。硫酸亚铁加热至650℃以上而得。

云母赤铁矿法：云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘乾，冷却，粉碎至325目，过筛，製成云母氧化铁。

硫酸亚铁氧化法：将硫酸与铁屑反应製得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得。流程参见氧化铁黄。

製备方法有湿法和乾法。湿法製品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，适宜作颜料。乾法製品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧硷溶液反应（要求硷过量0.04～0.08 g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成氧化铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用，重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，如此循环到整个过程结束，生成氧化铁红。其乾法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水乾燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、乾燥、粉碎製得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600~700℃煅烧製得氧化铁红。其4Fe(NO₃)₃₌^△₌2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑Fe₂O₃+n H₂O₌₌^△₌₌Fe₂O₃+nH₂O

用于油漆、橡胶、塑胶、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防鏽颜料。用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑胶、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及製造磁性材料铁氧体元件的原料等。

用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯

用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料；

用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用

用作磁性材料、颜料及製取还原剂、抛光剂、催化剂等；用于药片糖衣和胶囊等的着色

用作防鏽漆的颜料。因该品製成的云母氧化铁防鏽漆抗水渗性好，防鏽性能优异，可以取代红丹

食用红色素。日本用于赤豆饭、魔芋粉食品。对曾用防腐剂处理果柄切口的香蕉加以识别时用。美国多用于猫食、狗食和包装材料

无机红色颜料主要用于硬币的透明着色，也用于油漆、油墨和塑胶的着色

广泛用于油漆、橡胶、塑胶化妆品、建筑精磨材料、精密五金仪器、光学玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高级合金钢的着色；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业无机红色颜料。

用于和CO反应炼製生铁（H₂,C,Al)

Fe₂O₃+3CO=^高温=2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3H₂=^高温=2Fe+3H₂O

2Fe₂O₃+3C=^高温=4Fe+3CO₂↑

Fe₂O₃+ 2Al=^高温=2Fe+Al₂O₃