氧化亚铁（ferrous oxide），化学式FeO。是铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末，由氧化态为+2价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿（wüstite）。氧化亚铁经常容易与铁鏽混淆，但铁鏽的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，範围从Fe0.84O到Fe0.95O。
基本介绍
- 中文名：氧化亚铁
- 英文名：ferrous oxide
- 别称：方铁矿
- 化学式：FeO
- 分子量：71.8444
- CAS登录号：1345-25-1
- EINECS登录号：215-721-8
- 熔点：1369°C
- 水溶性：不溶于水
- 密度：5.7g/cm3
- 外观：黑色粉末
- 套用：色素,化妆品,刺青墨水
化学性质
还原性：隔绝空气加热会歧化为铁单质和四氧化三铁，在空气中加热会被氧化为氧化铁或四氧化三铁。
氧化亚铁
氧化亚铁氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。
铁的其它氧化物：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）.
结构：氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连线着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连线着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。
在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。
FeO中，铁显+2价
物理性质
热导率：3.2 W/m·K。
比热容：725 J/kg·K。
稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
溶解性：不溶于水，不与水反应。
製备方法
1. 在隔绝空气条件下加热草酸亚铁製得：
FeC2O4═△═FeO+CO↑+CO2 ↑
2. 炼钢时，过量的生铁水与O2反应生成一些铁氧化物
3.在实验室条件下，可根据铁氧化物还原叉子曲线控制氧分压和温度，以Fe2O3和Fe为原料获得高纯FeO：
Fe2O3+Fe=3FeO
相关反应
FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以分解生成铁和Fe3O4：（注明前面发这个
反应生成只有→ 没有═ 而且如果有催化剂一些催化剂写在→上面反应条件写在→下面 反应条件都没有）
4FeO ═△═Fe+Fe3O4
FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质：
Si+2FeO ═SiO2+2Fe
Mn+FeO ═MnO+Fe
2 P+5FeO═P2O5+5Fe
FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。
FeO+2 HCl ═ FeCl2+H2O
FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
草酸亚铁加热製取，草酸亚铁受热分解,生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳。
FeC2O4 ═△═FeO+CO↑+CO2↑
这里製得的氧化亚铁是能自燃的黑色粉末，它在低于848K时不稳定。
FeO+CO=高温=Fe+CO2
验证方法
方法1：1.先用过量稀硫酸酸溶解固体，使其转化成溶液
2.再向上述溶液中滴加KSCN溶液无血红色，说明无铁离子
3.再向2步所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，如出现血红色，说明出现了铁离子，说明第1步中所得溶液中有亚铁离子，从而证明有 FeO存在
方法2：试剂：用稀硫酸和KMnO4溶液
过程：稀硫酸浸取待测物，如溶液使得KMnO4褪色，说明有FeO
主要用途
可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有套用.氧化亚铁也套用于瓷器製作中使釉呈绿色。但是这个物质不稳定，很容易被氧化成四氧化三铁。